Folgende Aufgabe wurde uns gestellt:
Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge trăng tròn ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure.
Warum habt ihr beide recht?
ich hatte zunächst sánh angesetzt:
Titration mit Schwefelsäure
gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l ; V(H2SO4)= trăng tròn ml = 0,02 l ; V(NaOH)= 25 ml = 0,025l
dann n(H2SO4) ausgerechnet, domain authority n(H2SO4)=n(NaOH).
dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l
Titration mit Salzsäure
gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0,04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0,025l
dann n(HCL) ausgerechnet, domain authority n(HCL)=n(NaOH)
dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1,6 mol/l.
Aufegfallen ist mir natürlich,dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich domain authority jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll ://
